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高中二年级上学期化学探索生活材料单元测试题

   日期:2021-01-18     来源:www.vqunkong.com    作者:智学网    浏览:695    评论:0    
核心提示:一、选择题1.一般说的不锈钢的成分是A.锰钢 B.钨钢C.镍 、铬钢 D.高碳钢选C。不锈钢的合金元素主如果铬、镍、铁、碳,故选C。车

一、选择题
1.一般说的不锈钢的成分是
A.锰钢 B.钨钢
C.镍 、铬钢 D.高碳钢
选C。不锈钢的合金元素主如果铬、镍、铁、碳,故选C。
车胎的主要成分是
A.塑料 B.纤维
C.复合材料 D.橡胶
选D。车胎是由橡胶制造的。
2.制造保险丝时,在铅中加入锑和少量其他金属的最重要原因是
A.升高熔点 B.减少熔点
C.减小硬度 D.增强抗腐蚀能力
选B。在铅中加入锑和少量其他金属制造铅锑合金,使熔点减少,便于熔断。
3.如图是在法国拍卖会拍卖的国内圆明园兽首——兔首和鼠首,拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看起来仍熠熠生辉。下列对其缘由的剖析,最可能的是
A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋紧急,它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去
C.铜的活动性比氢弱,因此不容易被氧化
D.它们是含肯定比率金、银、锡、锌的铜合金
选D。最大概是改变了金属内部结构,从而预防了金属的腐蚀。
4.下列各组金属均由导线相连,并插入稀硫酸中,其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是
①Fe-Fe  ②Cu-Fe  ③Fe-Zn
A.②>①>③ B.②>③>①
C.③>①>② D.①>②>③
选A。电化学腐蚀中主如果原电池原理,且金属活动性相差越大,越易腐蚀。②、③形成原电池,②中,Fe为负极,被腐蚀;③中Zn为负极,Fe为正极,Zn被腐蚀,Fe被保护,故Fe被腐蚀由快到慢的顺序是②>①>③。
埋在地下的输油铸铁管道,在下列状况下腐蚀速率最慢的是
A.在潮湿疏松的土壤中
B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
选C。在干燥致密不透气的土壤中铁制品不容易被腐蚀。
5.下列不是新型无机非金属材料的是
A.超导陶瓷 B.水泥
C.光纤 D.氮化硅陶瓷
选B。水泥是传统无机非金属材料;而超导陶瓷、光纤、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料。
下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是
A.石英玻璃 B.有机玻璃
C.陶器和瓷器 D.半导体材料
选C。石英玻璃的主要成分是SiO2,A错;有机玻璃的化学名字叫聚甲基丙烯酸甲酯,是有机高分子化合物,B错;半导体材料主如果Si、Ge,D错。
6.依据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程,概括出硅酸盐工业的一般特征是
①材料肯定是含硅元素的物质;
②生成物是硅酸盐;
③反应条件是高温;
④生产过程中发生复杂的物理、化学变化
A.②④ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
选D。水泥、玻璃、陶瓷的生产均是硅酸盐工业,均需在高温条件下发生复杂的物理、化学变化。
7.下列关于合成材料的说法中,不正确的是
A.塑料、合成纤维和合成橡胶都是合成材料
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2 CHCl
C.合成酚醛树脂的单 体是苯酚和甲醇
D.合成顺丁橡胶的单体是CH2 CH—CH CH2
选C。合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,A正确;聚氯乙烯的单体是CH2 CHCl,可制成薄膜、软管等,B正确;酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得,故C错误; 的单体是CH2 CH—CH CH2,D正确。
8.国内科学家首创以CO2为材料制备可降解塑料——聚二氧化碳n。下列有关说法适当的是
A.聚二氧化碳塑料是高分子化合物
B.聚二氧化碳塑料和CO2性质相同
C.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D.用聚二氧化碳塑料易造成环境污染
选A。由题意知,可降解塑料——聚二氧化碳是高分子化合物,A正确;CO2是聚二氧化碳塑料的单体,在聚二氧化碳塑料中不含有CO2分子,所以与CO2的性质不可能相同,B、C错误;用时聚二氧化碳塑料降解生成CO2,不会造成环境污染,D错误。
该可降解塑料为纯净物,此说法正不正确?
提示:错误。聚二氧化碳为高聚物,应是混合物。
该可降解塑料是不是与干冰互为同分异构体?
提示:否。聚二氧化碳塑料与干冰分子组成不一样,聚二氧化碳是高分子化合物,与干冰不是同分异构体。9.铁是作用与功效最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中。数天后,他观察到的现象是
A.铁屑不生锈,试管内液面上升
B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变
C.铁屑生锈,试管内液面上升
D.铁屑生锈,试管内液面高度降低
选C。装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,电池反应为2Fe+O2+2H2O 2Fe2,4Fe2+O2+2H2O 4Fe3,最后Fe3失水生成铁锈,A、B错误;因反应消耗氧气,使试管内充气压力减小,液面上升,C正确,D错误。
下列说法正确的是
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是造成金属腐蚀的重要原因,故不可以用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两类型型主要不同在于水膜的pH不一样,引起的正极反应不一样
D.无论哪类型型的腐蚀,其实质都是金属得到电子被氧化
选C。本题考查金属腐蚀的实质和种类。金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,D错误。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理,可知C正确。使用原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用以预防金属的腐蚀,比如镀锌铁中的Fe不容易被腐蚀,所以A、B不正确。
10.下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是
A.高分子离别膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等
B.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥用途,难以达到生物相容的程度
C.复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂
D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
选B。高分子离别膜能让某些物质有选择地通过,而把另外一些物质离别掉;某些高分子材料与生物体具备非常不错的相容性,可制成各种人体器官;同时高分子材料在航空航天、民用工业、体育用品等范围和光敏性、导电性、磁性、离子交换、反应性、催化活性、生理活性等方面具备特殊性能。
11.复合材料既维持了原材料的优点,克服了原材料的某些缺点,也会产生优于原材料的特征。下列复合材料的性能对应正确的是
选项
复合材料 可能的性能
A 金属,C 强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃
B 陶瓷,SiO2 耐1 600℃以上高温,强度高,密度小
C 合成树脂,SiO2、Al2O3、MgO 耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好
D 合成树脂,C 耐高温,强度高,导电性好,导热性好
选B。金属与C的复合材料具备耐高温,强度高,导电性好,导热性好的特征,A错误;陶瓷与SiO2的复合材料具备耐高温,强度高,密度小的特征,B正确;合成树脂与SiO2、Al2O3、MgO的复合材料具备强度高,抗冲击,绝缘性好的特征,但不耐酸碱,C错误;合成树脂与C的复合材料具备耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好的特征,但不耐高温,D错误。
12.材料与化学密切有关,表中对应关系错误的是
选项 材料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 一般水泥、一般玻璃 硅酸盐
D 沙子、石英 二氧化硅
选A。刚玉是三氧化二铝,金刚石是由碳元素组成的单质,而不是三氧化二铝,A错误;大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙,B正确;一般水泥、一般玻璃的主要成分为硅酸盐,C正确;沙子、石英的主要成分是二氧化硅,D正确。
下列有关一些工业生产材料的叙述中,错误的是
A.制一般玻璃的主要材料是纯碱、石灰石、石英
B.变色玻璃是在一般玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C.氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D.制造一般水泥的主要材料是黏土、石灰石
选C。制造一般玻璃的材料为纯碱、石灰石和石英,制造一般水泥的材料为黏土和石灰石,A、D对;变色玻璃是在一般玻璃中加入AgBr和微量的CuO,在光照下AgBr分解生成Ag和Br2,在暗处Ag和Br2又在CuO催化下生成AgBr,B对;氮化硅的形成应在高温条件下,C错。
13.化学与生产和生活密切有关,下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洗燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都是有机高分子材料
D.使用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
选D。聚乙烯中不含碳碳双键,不可以发生加成反应,塑料的老化是由于发生了氧化反应,A项错误;煤的气化和液化为化学反应,B项错误;碳纤维的成分为碳,不是有机高分子材料,C项错误;使用粮食酿酒时,淀粉发酵产生麦芽糖,麦芽糖在麦芽糖酶有哪些用途下生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶有哪些用途下生成酒精,D项正确。
下列说法中不正确的是
A.玻璃工业不涉及氧化还原反应
B.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主如果吸氧腐蚀
C.一般合金的硬度比各成分金属要大,多数合金的熔点比成分金属要低
D.有氧气参加的发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧
选D。玻璃生产过程中的反应都为非氧化还原反应,A对;钢铁在潮湿环境中的腐蚀多为吸氧腐蚀,B对;合金比各成分金属熔点低,硬度大,C对;燃烧不肯定有O2参加,如H2在Cl2中的燃烧,D错。
14.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图示装置探究废旧塑料的再使用。下列叙述不正确的是

A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B.装置乙的试管中可采集到芳香烃
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后采集的气体可作燃料
选A。聚丙烯的链节是—CH2—CH—, A错误;加热聚丙烯可以得到苯和甲苯,苯和甲苯的沸点较高,B正确;烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃,C正确;最后采集的气体为 氢气和甲烷,可作燃料,D正确。
研究证明:要使塑料聚合物导电其内部碳原子间需要是交替的以单键与双键结合。下列聚合物经掺杂处置后可以制成“导电塑料”的是
选B。依据题意,具备单双键交替长链,可以理解成其结构中含 的高分子 材料大概成为“导电塑料”。15.如图是一稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3 Fe3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,由于三种酸中硫酸的氢离子浓度,所以对Fe-C r合金的腐蚀性
D.伴随Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
选D。依据图中的纵横坐标可知,横坐标为Cr含量,纵坐标为金属被腐蚀的反应速率。由图中的曲线变化可知,稀硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小,D正确;由图可知,铬的含量小于13%时,稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸强,A错误;因稀硝酸与金属反应生成NO,则稀硝酸和铁反应生成NO,B错误;依据溶液的水平分数和溶质的摩尔水平推导,应是盐酸中的氢离子浓度,C错误。
二、非选择题
16.通过点燃的办法可以辨别聚乙烯和聚氯乙烯。假如塑料点燃时有强烈的刺激性气味,这种塑料可能是由________制成的。
某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物。
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是________________,
C、D两瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中__________观察到沉淀。
聚氯乙烯点燃时有HCl气体生成,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红,瓶内有盐酸酸雾。C中发生反应:HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3,D中发生反应:Ca2+CO2 CaCO3↓+H2O。
答案:聚氯乙烯
紫色石蕊试纸变红,瓶内壁有水雾产生 HCl+AgNO3
AgCl↓+HNO3、Ca2+CO2 CaCO3↓+H2O 不可以
17.材料是人类赖以存活与进步的要紧物质基础。
一般玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和________。用于汽车或火车车窗的玻璃是________玻璃。
人类最早用的合金是________。
钛及钛合金被誉为“________________金属”和“________________金 属”。
近年来,大家又设计出了很多新型合金,如________、钛合金、形状记忆合金等。
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的________,镀层破损后,自行车钢圈表面在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为________。
在复合材料中,一种材料作________,另外一种材料作________,如________就是一种复合材料。
刚玉常用于手表、轴承、砂轮和研磨等,刚玉的成分化学式是________。
硅酸盐水泥的主要成分是________________,为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入________。
工业上制水泥和玻璃需用到的一同的材料是________,制水泥和陶瓷需用到的一同的材料是___ _____。
一般玻璃是用SiO2与Na2CO3、CaCO3在玻璃熔炉中高温生成的,主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,一般玻璃高温下迅速冷却可得钢化玻璃,钢化玻璃的强度大,不容易碎,且破碎时没棱角,常用于车窗玻璃。
人类在石器年代的后期就开始掌握铸造青铜器。
钛被誉为“21世纪”的金属,其合金在太空与深海范围有广泛作用与功效,也被誉为“空间金属”或“深海金属”。
新型合金材料不断被创造,其中一种储氢合金工作原理为2Li+H2 2LiH,LiH+H2O LiOH+H2↑。
自行车镀层破损后易发生吸氧腐蚀,其中铁是负极,Fe-2e- Fe2+。
复合材料是一种材料为基体,另一种材料为增强剂复合而成的,具备更优良性能的新材料。
刚玉也称人造宝石,成分为Al2O3。
为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入石膏。
工业上制取玻璃的材料:纯碱、石灰石、石英,制水泥的材料是黏土与石灰石,制陶瓷主要材料是黏土。
答案:SiO2 钢化 青铜 空间 深海
储氢合金 Cr Fe-2e- Fe2+
基体 增强剂 玻璃纤维增强塑料
Al2O3
3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3 石膏
石灰石 黏土
18.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再使用。其实验策略如图:
试完成下列各题:
过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是______________________。
由滤液A制得AlCl3溶液有渠道Ⅰ和Ⅱ两条,你觉得适当的是______________,理由是______________________________________________。
从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_______________________________。
写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式____________________________。
由过滤装置常用仪器,可知需补充的玻 璃仪器有漏斗和玻璃棒。
由题意知滤液A为NaAlO2溶液,若按渠道Ⅰ,则发生反应NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2O,所得AlCl3溶液中会含有很多NaCl杂质,而按渠道Ⅱ时,NaAlO2+CO2+2H2O Al3↓+NaHCO3,过滤得纯净Al3,Al3+3HCl AlCl3+3H2O,所得AlCl3溶液不含杂质,故适当的为渠道Ⅱ。
滤渣B为Fe、Cu混合物,与稀硫酸反应后,所得滤液为FeSO4溶液,滤渣为Cu,将滤液 蒸发浓缩后冷却结晶,可得绿矾。
由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4
CuSO4+H2O,CuSO4+5H2O CuSO45H2O。
答案:漏斗、玻璃棒
渠道Ⅱ 由于滤液A是NaAlO2溶液,按渠道Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有很多的NaCl杂质;按渠道Ⅱ,通入C气体,得D[Al3]沉淀,将Al3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液,所以渠道Ⅱ更合理
蒸发浓缩、冷却结晶
2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4 C uSO4+H2O、CuSO4+5H2O CuSO45H2O

 
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